在化学中，了解一个分子的中子数可以帮助我们更好地理解其结构和性质。今天，我们就来探讨一下乙烷（C₂H₆）分子中的中子数是如何计算的。

首先，我们需要知道每个元素的原子质量以及其中子数。碳（C）的原子序数是6，这意味着它的原子核中有6个质子。碳的最常见同位素是碳-12，它有6个中子（因为原子质量大约为12）。然而，在自然界中，碳还存在其他同位素，比如碳-13，它含有7个中子。为了简化计算，我们通常使用平均值，即碳的平均原子质量约为12.01，这表明大多数情况下我们可以假设每个碳原子含有6个中子。

氢（H）的原子序数是1，因此它的原子核中有1个质子。氢的主要同位素是氕（H），它没有中子；其次是氘（D），含有1个中子；还有氚（T），含有2个中子。同样地，为了简化计算，我们一般认为氢原子平均含有约0.5个中子。

现在回到乙烷（C₂H₆）分子，它由两个碳原子和六个氢原子组成。根据上述信息，我们可以这样计算：

- 两个碳原子的中子总数为：2 × 6 = 12

- 六个氢原子的中子总数为：6 × 0.5 ≈ 3

因此，乙烷（C₂H₆）分子中的总中子数大约为12 + 3 = 15。

需要注意的是，由于自然界中的同位素分布并不是绝对均匀的，实际测量到的数值可能会略有差异。此外，不同类型的碳或氢同位素组合也会导致不同的结果。但在基础教育阶段，以上方法已经足够准确且易于理解和应用了。